Question

O permanganato de potássio (KMnO3) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. considere a dissolução, em meio ácido, de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzi 250 ml de solução. A molaridade da solução esultante é:
Massas atomicas: K=39; Mn=55; O=16

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M

Answer 1

Oi, tudo bem?

Considerações pré-cálculo

A molaridade, oficialmente concentração em quantidade de matéria, é um termo que se refere à quantidade de uma substância que existe em um determinado volume de solução.

É data pela seguinte fórmula:

$M = \frac{n}{V}$

onde:

$M$ - molaridade;

$n$ - número de mols e

$V$ - volume;

O número de mols é cálculo com a fórmula:

$n = \frac{m}{M}$

onde:

$m$ - massa do soluto e

$M$ - massa molar.

Aplicando na expressão anterior:

$M = \frac{m}{M*V}$

Cálculo

Primeiro iremos calcular a massa molar do Permanganato de Potássio ($KMnO_3$),

$M = [39 + 55 + (16*4)]\\M = 158 g/mol$

Agora, podemos calcular o $n$,

$n = \frac{0,395}{158}\\n = 0,0025 mol$

Convertendo o volume de ml para l:

$250 ml$ ⇒$0,25 l$

Por final,

$M = \frac{0,0025}{0,25}\\M = 0,01 mol/l$

∴ (portanto) a molaridade é de $0,01 mol/l$

Considerações finais

Espero ter ajudado.