Neste ano comemora-se o Ano Internacional da Química. Há pouco mais de 100 anos, ainda não se tinha muito conhecimento sobre o átomo. Em 1911, a experiência de Rutherford mudou tudo. Usando uma lâmina muito fina de ouro, bombardeou-a com partículas alfa. A maioria dessas partículas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória, enquanto um pequeno número delas sofreu desvios muito grandes. A partir deste experimento, Rutherford concluiu que:
os elétrons ficariam distribuídos espaçadamente ao redor do núcleo, ocupando órbitas quaisquer.
Os núcleos dos átomos são neutros.
O átomo tem em sua constituição pequenos espaços vazios.
O átomo é divisível, em oposição a Bohr, que o considerava indivisível.
A maior parte da massa atômica se concentra na eletrosfera.
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A maior parte da massa atômica se concentra na eletrosfera.
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Os núcleos dos átomos são neutros.
Explicação:
Segundo o modelo atômico de Rutherford, o átomo é formado por uma pequena, densa e positiva região central, chamada núcleo. Ao seu redor, na região periférica, os elétrons circulavam em órbitas quaisquer, formando a maior parte do átomo, a eletrosfera, que é uma imensa região vazia.
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