Question

1 – Calcule a massa em g de 100mL de uma solução com densidade 1,19g/mL.

2 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 40g de NaOH em 100mL de água. A solução formada ocupa 120mL. Calcule a densidade dessa solução.

3 – Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2 mols de KBr em água suficiente para 4L de solução. Determine a molaridade da solução.

4 – 20g de NaOH foram dissolvidos em 2L de água. Determine a molaridade da solução.

5 – Um químico deseja preparar 2L de uma solução 0,4 mol/L de KOH. Qual a massa de KOH ele deve utilizar?

6 – A concentração em mol/L da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500mL de solução é igual a:

7 – A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de HCl dissolvido em água até completar 2L de solução é igual a:

Answer 1

Resposta:d = m

    -----

      v

1,19 = m  

        -------

        100

m = 100 x 1,19

m = 119 gramas !!!!

Resolução:

massa do soluto = 40 g

Volume da solução = 400 mL

 

1 L ----------- 1000 mL

x L ----------- 400 mL

x = 400 / 1000

x = 0,4 L

C = g/L ?

C = m / v

C = 40 g / 0,4 L

C = 100 g/L

KBr = 39,1 + 79,9 = 119g

M = m

      -----

     MM. V

2 = m

     -----

     119 . 2

m = 476g

M = n / V

M = 2 / 4

M = 0,5 mol/L⁻¹

Cálculo da concentração em ( g/L ) :

Massa do soluto = 20 g

Volume da solução em litros:

800 mL/ 1000 =>0,8 L

Então:

C = m / V

C = 20 / 0,8

C = 25 g/L

_____________________________________

Cálculo da molaridade ( mol/L ):

massa do soluto = 20 g

Massa molar NaOH = 23+16+1 => 40 g/mol

n = m / mm

n = 20 / 40

n = 0,5 mols

Por fim:

M = n / V

M = 0,5 / 0,8

M = 0,625 mol/L

0,4 mol ------------ 1L

x --------------------- 2L

x = 0.4.2

x = 0,8 mol

1 mol de KOH ---------------- 56g

0,8 mol de KOH ------------- y

y = 0,8.56

y = 44,8g

Mol/L = ?

Massa molar glicose C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol

Massa do soluto = 9 g

Volume da solução = 500 mL : 500 / 1000 = 0,5 L

M = m / mm x V

M = 9 / 180 x 0,5

M = 9 / 90

M = 0,1 mol/L

Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol-1

Massa do soluto = 36,5 g

Volume = 2 L

Molaridade = mol/L-1 ?

M = m / mm x V

M = 36,5 / 36,5 x 2

M = 36,5 / 73

M = 0,5 mol/L-1

:)