Respostas
Resposta:
Entre Cl+, Cl e Cl-, o maior raio será do ânion: Cl-
Explicação:
O raio de um ânion será sempre maior do que o raio do seu átomo neutro. Isso deve-se ao elétron extra orbitando a eletrosfera, o que implica numa configuração mais espaçada entre os elétrons.
O número de elétrons nas eletrosferas passa a ser maior do que o número de prótons no interior do núcleo. Nesse caso, a força de atração exercida pelo núcleo é superada pela força de repulsão entre os elétrons presentes nas eletrosferas. O resultado é um aumento do raio do átomo.
O cátion sempre terá raio menor que o átomo neutro. Isso deve-se ao elétron "perdido" que deixou de ocupar um certo espaço na eletrosfera.
O número de elétrons nas eletrosferas passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, o que torna a força de atração do núcleo maior, atraindo mais para perto de si os elétrons das eletrosferas. O resultado é uma diminuição do raio do átomo. Assim, o raio de um cátion será sempre menor do que o raio do seu átomo neutro.