Question

Com o aumento da cadeia carbônica, todavia, o grupo OH começa a perder importância, pois a maior parte da molécula é um hidrocarboneto. Os álcoois então se tornam mais viscosos, menos voláteis e menos solúveis em água, até chegarmos em álcoois de massa molecular tão elevada que são sólidos e insolúveis em água. A viscosidade e a solubilidade dos álcoois em água também aumentam se o número de hidroxilas aumentar. Quanto maior o número de grupos OH, mais intensas serão as interações intermoleculares e maior serão os pontos de fusão e ebulição dos álcoois.
Em relação ao exposto, considere as seguintes afirmações:

I. As forças intermoleculares ou forças de Van der Waals são responsáveis por manterem próximas as moléculas de uma substância, esteja ela em seu estado líquido ou sólido. Elas existem devido à polaridade das moléculas e são capazes de influenciar propriedades físicas como ponto de fusão e solubilidade da substância.
II. Ligações de Hidrogênio: Apesar de o nome ser ligação, ela não acontece dentro da molécula, e sim entre moléculas.
III. Pontes de Hidrogênio é uma interação extraordinariamente forte entre moléculas polares não deixa de ser uma interação dipolo-dipolo, no entanto, acontecem com moléculas que possuem H ligados a átomos muito eletronegativos, como: H-----N ou H-----O ou H-----F.
IV. O Hidrogênio irá se unir covalentemente ao Oxigénio, formando uma espécie de ponte de hidrogênio ou ligação de Hidrogênio.
V. A ligação de Hidrogênio por causa da alta eletronegatividade dos átomos envolvidos, é a mais forte das forças intermoleculares, sendo necessário mais energia para rompê-las.

Destas afirmações:
a)apenas a I é correta.
b)I, II, III, IV e V são corretas.
c)apenas a I, III e IV são corretas.
d)apenas a IV é correta.
e)apenas a II e III são corretas.

Answer 1

d

Explicação:

esse e a resposta certo