Question

5.B Utilizando o Simulador 2 “Molaridade” disponível em
verifique o comportamento de várias concentrações de soluções ( molaridade )
de vários solutos, observando a relação soluto/solvente e preencha os valores
que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares: K=39 g/mol;
Mn=55 g/mol; O=16 g/mol; Cr=52 g/mol; Cu=64 g/mol; S=32 g/mol. Observação: Clicar
em ver valores no simulador.

Answer 1

Olá!

Molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução.

Vamos ao exercício!

• Cálculos referentes `a primeira linha da tabela:

Massa molar do KMnO₄ = 39 + 55 + 4.16 = 158 g/mol

Molaridade: $M=\frac{n}{V}$ ⇒ $M=\frac{0,4}{1}$ ⇒ $M = 0,4 mol/L$

Massa do soluto: $m = MxMMxV$ ⇒ $m = 0,4x158x1$ ⇒ $m = 63,2g$

• Cálculos referentes à segunda linha da tabela:

Massa molar do KMnO₄ = 39 + 55 + 4.16 = 158 g/mol

Molaridade: $M=\frac{n}{V}$ ⇒ $M=\frac{0,55}{1}$ ⇒ $M = 0,55 mol/L$

Massa do soluto: $m = MxMMxV$ ⇒ $m = 0,55x158x1$ ⇒ $m = 86,9g$

• Cálculos referentes à terceira linha da tabela:

Massa molar do KMnO₄ = 39 + 55 + 4.16 = 158 g/mol

Molaridade: $M=\frac{n}{V}$ ⇒ $M=\frac{0,2}{0,5}$ ⇒ $M = 0,4 mol/L$

Massa do soluto: $m = MxMMxV$ ⇒ $m = 0,4x158x0,5$ ⇒ $m = 31,6g$

• Cálculos referentes à quarta linha da tabela:

Massa molar do K₂CrO₄ = 2.39 + 52 + 4.16 = 194 g/mol

Molaridade: $M=\frac{n}{V}$ ⇒ $M=\frac{0,5}{0,5}$ ⇒ $M = 1 mol/L$

Massa do soluto: $m = MxMMxV$ ⇒ $m = 1x194x0,5$ ⇒ $m = 97g$

• Cálculos referentes à quinta linha da tabela:

Massa molar do CuSO₄ = 64 + 32 + 4.16 = 160 g/mol

Molaridade: $M=\frac{n}{V}$ ⇒ $M=\frac{0,1}{0,8}$ ⇒ $M = 0,125 mol/L$

Massa do soluto: $m = MxMMxV$ ⇒ $m = 0,125x160x0,8$ ⇒ $m = 16g$

• Em relação a última coluna (Diluído ou saturado)

É necessário utilizar o simulador citado no enunciado. Ao utilizá-lo é possível descobrir que somente a solução da segunda linha é concentrada.

diluído - concentrado - diluído - diluído - diluído