Question

O carbono sólido, ao reagir com dióxido de carbono, produz monóxido de carbono segundo a reação C(s) + CO2(g) ↔ 2 CO(g) à temperatura de 27 ºC, em equilíbrio, a pressão parcial do CO é 4,0 atm e a do CO2 = 2,0 atm. Nessas condições, calcule o Kp da reação.

Answer 1

Kp é a constante de equilíbrio por pressão, uma forma relacionar o número de mols do produto gasoso de uma reação ao reagente gasoso. Quanto mais mols de um gás, mais partículas estarão colidindo com as paredes do recipiente onde ele se encontra, logo, maior será a pressão.

No caso em questão, temos dois gases (CO e CO₂) e um sólido (C). Como o sólido tem uma estrutura rígida e, portanto, não colide com a parede do recipiente de reação, podemos descartá-lo da equação.

Como o Kp é a razão entre o produto das pressões (elevadas aos coeficientes) dos produtos e o produto das pressões (elevadas aos coeficientes) dos reagentes, temos:

$Kp = \frac{(pCO)^2}{pCO_2} = \frac{4^2\ atm}{2\ atm} = 8$