Question

Respondase os gráficos a seguir são de reação exotérmica ou endotérmica.Justifique sua resposta.

Answer 1

Resposta:

1ª img

1) reação endotérmica

2) reação endotérmica

3) reação endotérmica

4) reação exotérmica

2ª img

1) reação exotérmica

2) reação endotérmica

3) reação endotérmica

Explicação:

A imagem está borrada, o que dificulta a visualização. Confira no seu original.

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

- pela Lei de Hess  

ΔH= ΔHp - ΔHr  

- se ΔHp < ΔHr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se ΔHp > ΔHr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- na ordem das imagens

1ª imagem

1) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

2) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

3) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

4) ΔHp < ΔHr ==> ΔH < 0

reação exotérmica  

2ª imagem

1) ΔHp < ΔHr ==> ΔH < 0

reação exotérmica  

2) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

3) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

Answer 2

Resposta:

1ª img

1) reação endotérmica

2) reação endotérmica

3) reação endotérmica

4) reação exotérmica

2ª img

1) reação exotérmica

2) reação endotérmica

3) reação endotérmica

Explicação:

A imagem está borrada, o que dificulta a visualização. Confira no seu original.

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

- pela Lei de Hess  

ΔH= ΔHp - ΔHr  

- se ΔHp < ΔHr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se ΔHp > ΔHr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- na ordem das imagens

1ª imagem

1) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

2) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

3) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

4) ΔHp < ΔHr ==> ΔH < 0

reação exotérmica  

2ª imagem

1) ΔHp < ΔHr ==> ΔH < 0

reação exotérmica  

2) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica  

3) ΔHp > ΔHr ==> ΔH > 0

reação endotérmica