Question

a 18º c e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. a massa molar do gás vale, aproximadamente:dado: r = 0,082 atm.l/k.mol

Answer 1

Olá!

A 18°c e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas.a massa molar do gás vale, aproximadamente...dado: R=0,082 atm . L/mol.k

• Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 765 mmHg (en atm)

1 atm ---- 760 mmHg

y atm ---- 765 mmHg

760y = 765

y = 765/760

y = 1.0065 → P (pressão) = 1,0065 atm

→ V (volume) = 1,29 L

→ R (constante do gás) = 0,082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 18 ºC (em Kelvin)

TK =TC + 273,15

TK = 18 + 273,15

TK = 291,15 → T (temperatura) = 291,15 K

→ m (massa do gás) = 2,71 g

→ M (Massa Molar do gás) = ? (em g/mol)

• Aplicamos os dados na Equação de um gás Ideal (Equação de Clapeyron), vejamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{M} *R*T$

$1,0065*1,29 = \dfrac{2,71}{M} *0,082*291,15$

$1,298385 = \dfrac{64,699353}{M}$

$1,298385*M = 64,699353$

$1,298385\:M = 64,699353$

$M = \dfrac{64,699353}{1,298385}$

$M \approx 49,8306...$

$\boxed{\boxed{M \approx 50\:g/mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

A massa molar será aproximadamente 50 g/mol

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

50