Tem-se dois elementos químicos, A e B, com números atômicos iguais a 37 e a 34, respectivamente.
Indique a alternativa que apresenta a fórmula do composto formado entre os elementos A e B e o tipo de ligação:
Respostas
Resposta:
composto iônico A₂B
Explicação:
Dados
₃₇A, ₃₄B
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrõnica
₃₇A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
₃₄B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- o elemento A possui 1 elétron (5s¹) em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion A⁺¹;
- o elemento B possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion B⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de A cedem 1 elétron cada para 1 átomo de B, formando o composto iônico A₂B.
