Question

Um analista químico precisa saber qual o pH de uma solução aquosa quando 5,0 mL de NaOH 0,15 mol/L é adicionado a 25,0 mL de HCOOH 0,10 mol/L. Ka = 1,8 . 10-4. Com base em seus conhecimentos calcule o pH desejado.

Answer 1

5 mL = 0,005 L

mol = molridade . volume

mol de NaOH = 0,15 . 0,005  = 0,00075 mol

mol de HCOOH =  0,025 . 0,10  = 0,0025 mol

observamos que tem excesso de Ácido 


NaOH + HCOOH  ~> NaCOOHNa  + H2O
1mol -------1 mol
0,00075 -----x

x = 0,00075  mol de HCOOH é o necessário , porém colocaram 0,0025 mol

ou seja , mais que o necesário.

0,0025   - 0,00075 = 0,00175 mol de ácido em excesso

 
lei da diluição de Ostwald

Ka = M . α²  para ácidos fracos

1,8.10⁻⁴ = 0,00175 . α²

α = 0,32

α . M = [H⁺]

0,32 . 0,00175 = [H⁺]

[H⁺] = 0,00056

pH = - log [H⁺]

pH = - log [ 0,00056 ]


pH = 3,25