Question

O volume é uma das três variáveis de estado dos gases (as outras são a pressão e a temperatura).

Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 125 litros de um gás perfeito a -73 ºC, suportando a
pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 327 C. a) Calcule a pressão final do
gás em mmHg.
a) 1520 mmHg b)2280 mmHg c)3040 mmHg d)4560 mmHg

Answer 1

Resposta:

Alternativa d) 4560 mmHg

Explicação:

O gás ocupa todo o volume que ele ocupa. Se o recipiente é indeformável e hermeticamente fechado, não irá ter variação de volume.

Logo é possível aplicar na equação geral dos gases:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Como o volume é constante, ele pode ser cortado da fórmula:

Temos que,

P1/T1 = P2/T2

P1 é a pressão inicial, e T1 a temperatura inicial. P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final do gás.

Para ficar mais fácil as contas, transformei a temperatura em celsius para kelvin:

T1 = -73 + 273 = 200K

T2 = 327 + 273 = 600 K

Sendo assim, apliquei os valores na fórmula:

2/200 = P2/600

P2 = 6 atm.

Porém ele quer a resposta em mmHg, então é só transformar:

760 mmHg ----- 1 atm

x mmHg --------- 6 atm

x = 760.6

x = 4560 mmHg.