Question

200 mL de uma solução 0,8 mol/L de NaOH, foram misturados com 300 mL de outra solução 0,2 mol/L da mesma base. Qual a concentração molar da solução resultante?
A) 0,10 mol/L
B) 0,24 mol/L
C) 0,32 mol/L
D) 0,44 mol/L

Answer 1

Para resolver esse exercício, é necessário utilizar a fórmula de misturas de soluções sem a reação química. Não ocorre reação química quando misturamos as duas substâncias pois ambas são a mesma base (NaOH). Deste modo, consideramos:

Cf × Vf = C₁ × V₁ + C₂ × V₂

Cf = concentração final;

Vf = volume final;

C₁ = concentração da solução 1;

V₁ = volume da solução 1;

C₂ = concentração da solução 2;

V₂ = volume da solução 2.

Dados fornecidos pelo exercício:

V₁ = 200ml

C₁ = 0,8 mol/L

V₂ = 300ml

C₂ = 0,2 mol/L

Cf = ? (o que o exercício pede)

Vf = (V₁ + V₂) = 200 + 300 = 500ml

• Para achar o volume final, basta somar os volumes que serão misturados, no caso os volumes da solução 1 e 2;

Resolução

Cf × Vf = C₁ × V₁ + C₂ × V₂

Cf × 500 = 0,8 × 200 + 0,2 × 300

Cf × 500 = 160 + 60

Cf × 500 = 220

Cf= $\frac{220}{500}$

Cf = 0,44 mol/L

Sendo assim, podemos considerar a alternativa "D" como correta.

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Concentração de NaOH: https://brainly.com.br/tarefa/19331161