Respostas
Resposta:
tabela com calculo de quantidade de matéria , volume e massa em anexo
Há um erro na equação da questão b que corrigi.
Explicação:
Resposta:
Lembre que:
- 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares
- 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP
- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a u.m.a ou ("u" unidade de massa atômica;
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);
- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;
- consultando a Tabela Periódica temos as massa dos elementos que constituem as substâncias:
assim:
- mol: é o coeficiente da equação balanceada;
- volume: multiplicar o nº de mol por 22,4 L, para as substâncias gasosas;
- moléculas: multiplicar o nº de mol por 6,02 * 10²³ unidades;
- átomos: somar o nº de átomos de cada molécula, multiplicar pelo nº de mol e o resultado multiplicar por 6,02 * 10²³ unidades;
- massa: somar as massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula e multiplicar pelo nº de mol;
(corrigido o erro da pergunta)
b) 1 N₂(g) + 3 H₂(g) ----> 2 NH₃(g)
Mol 1 3 2
Volume 22,4 L 67,2 L 44,8 L
Moléculas 6,02 * 10²³ 18,06 * 10²³ 12,04 * 10²³
Átomos 12,04 * 10²³ 36,12 * 10²³ 48,16 * 10²³
Massa 28 g 6 g 34 g
c) 2 NaN₃(s) + 3 N₂(g) ----> 2 Na(s)
Mol 2 3 2
Volume - 67,2 L -
Moléculas 12,04 * 10²³ 18,06 * 10²³ 12,04 * 10²³
Átomos 48,16 * 10²³ 36,12 * 10²³ 12,04 * 10²³
Massa 130 g 84 g 64 g