Question

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?

a) 60%
b) 73%
c) 80%
d) 90%
e) 125%

Answer 1

Resposta:

80%

Explicação:

Answer 2

O grau de pureza desse óxido é da ordem de 80%.

Vejamos a resolução desse exercício:

Precisamos de alguns dados para sua resolução:

CaO - cal viva - massa molar é igual a 56g/mol.

NH₃ - amônia - massa molar é igual a 17 g/mol.

Podemos resolver o exercício através de regras de três, o que facilita sua resolução pois não é preciso decorar fórmulas.

De acordo com a reação 1 mol de CaO (cal viva) produz 2 mols de NH₃ (amônia):

Ou seja, a primeira linha da regra de três fica assim:

1 mol de CaO - 2 mols de NH₃

ou

56g correspondem a 2x17

ou

56 g - 34 g

Se foram produzidas 5,1g de amônia, vejamos a quantidade de CaO necessária:

56 g - 34g

x g   - 5,1g

34x = 285,6

x = 8,4 g, ou seja, nessa reação foram consumidas 8,4 g de CaO. Se o total da amostra possuía 10,5 g com impurezas, para saber o grau de pureza, temos:

(8,4)/(10,5) = 80%

Ou seja, o grau de pureza desse óxido é da ordem de 80%.

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