Question

19. (Ucsal-BA) Considere as seguintes equações:
2H9 → H2(g)
AH = -435 KJ/mol de Hz
2H + 0
AH = -928 KJ/mol de H2O
20
AH = -492 KJ/mol de O2
Qual das transformações absorve mais energia?
a) O rompimento da ligação H — H.
b) O rompimento da ligação O – H.
c) O rompimento da ligação O=0.
d) A formação da ligação H — H.
e) A formação da ligação O – H.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa: B

Explicação:

A energia de ligação está relacionada a quantidade de energia absorvida para quebra ou liberada para formar a MOLÉCULA.

mas equações químicas acima , temos:

Na primeira , dos átomos de hidrogênio FORMANDO uma molecula de hidrogênio , então se está formando , há liberação de energia , essa energia liberada na formação é a mesma energia necessária para romper a ligação presente na molecula .

Uma forma clara de ver isso é inverte a equação química , perceba que ao inverter, a energia necessária para romper a molécula de H2 passa a ser 435 kJ/ mol

Na segunda equação o processo é o mesma , ao inverter a equação química temos que a energia cecessaria para romper as ligações presentes na molécula de H2O é 928 kJ/mol.

Como as ligações são iguais (O- H e O- H ) temos que a energia para romper apenas uma dessas ligações é 928/2 = 464kJ

Na terceira ao inverter , a energia necessária para romper a ligação O =O é 492 kJ

A questão pede qual das transformações absorve mais energia , neste caso é O-H pois temos duas ligações para serem rompidas .