Question

Dada a reação: Zn+HCL>ZnCL2+H2
Quando forem utilizadas 260g de zinco, calcular:
a) a massa de cloreto de zinco produzida;
b) o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP.

Answer 1

Dados:
MM Zn = 65 g/mol
MM ZnCl2 = 136 g/mol
1 mol equivale a 22,4 L

1° passo) Montar a reação e balancear.

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) 65 g de Zn ——— 136 g de ZnCl2
260 g de Zn ———— x
x= 544 g de ZnCl2

b) 65 g de Zn ——— 22,4 L de H2
260 g de Zn ———— x
x= 89,6 L de H2