Question

1-Quantos elétrons deverá ganhar ou perder para que um elemento químico de número atômico 20 adquira a configuração eletrônica de um gás nobre?

Answer 1

Resposta:

O átomo em questão deve perder dois elétrons.

Explicação:

Logo abaixo esta o diagrama de Linus Pauling para o elemento químico da questão (Z=20):

Camada K:  1s²

Camada L:  2s²   2p⁶

Camada M: 3s²   3p⁶   3d² (Camada de valência).

Gases nobres é uma família de átomos que apresenta 8 elétrons na camada de valência. O átomo em questão tem 10 elétrons na camada de valência e para adquirir a estabilidade de gás nobre ele precisa perder/ceder dois elétrons, ficando com um total de 8 elétrons na camada de valência. Átomos que perdem elétrons apresentam carga positiva e são denominados cátions.

Answer 2

O elemento químico de número atômico 20 deverá perder 2 elétrons para que adquira a configuração eletrônica de um gás nobre.

O que é a regra do octeto?

O gás nobre possui como característica ter sua camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons em sua última camada (com exceção do gás hélio), preenchendo assim a regra do octeto o que confere enorme estabilidade.

Se o elemento químico está eletricamente neutro (número de prótons igual ao número de elétrons) e ele tem número atômico igual a 20, infere-se que ele terá 20 elétrons.

Realizando sua distribuição eletrônica, tem-se:

• K: 2;
• L: 8;
• M: 10.

Para que ele possua 8 elétrons na última camada (camada M), ele deverá perder 2 elétrons ($10-2=8$).

Veja mais sobre distribuição eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/3674587
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