Question

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode
ser representada por:
N2O + 6NH3
4N2H4 + H2O
Massas atômicas: H=1 N=14 O= 16

A) Quantos gramas de N2H4 são formados caso se utilize nessa reação 0,5g de NH3.
B) Quantos mols de N20 são necessários para produzir 10g de N2H4.
(*30 pontos)​

Answer 1

Resposta:

a) m1= 0,627 g

b) n= 0,078 mol

Explicação:

Dados

m1(N₂H₄)= ?

m(NH₃)= 0,5 g

n(N₂O)= ?

m(N₂H₄)= 10 g

MM(N₂H₄): 2*14 + 4*1= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u= 17 g/mol ==> mol= 17 g

Reação balanceada que ocorre

N₂O + 6 NH₃ ----> 4 N₂H₄ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:6:4:1, isto significa que 1 mol de N₂O reage com 6 mol de NH₃, produzindo 4 mol de N₂H₄ e 1 mol de H₂O

a) Regra de três

6 * 17 g(NH₃) ---- 4 * 32 g(N₂H₄)

0,5 g(NH₃) -------   m1

m1= 4 * 32 g * 0,5 g ÷ (6 * 17 g)

m1= 64 ÷ 102

m1= 0,627 g

b) Regra de três

1 mol(N₂O) ----  4*32 g(N₂H₄)

  n  --------------   10 g(N₂H₄)

n= 1 mol * 10 g ÷ 4 * 32 g

n= 10 ÷ 128

n= 0,078 mol