Question

O processo denominado Haber-Bosch é responsável pela produção de cerca de 500 milhões de toneladas por ano de amônia,
NH3, fonte essencial de fertilizantes da humanidade. No entanto, para que a sua eficiência seja otimizada, são necessárias altas
temperaturas (400 °C) e altas pressões (200 atm). Como resultado, todo o processo requer cerca de 1% de toda a energia
produzida na Terra e, com isso, acredita-se que seja responsável por aproximadamente 3% das emissões de CO2

Considere a amônia como um gás ideal ao ser submetida às condições mencionadas. Dessa forma, a massa de NH3, em quilo, presente em um reator de
1 000 L é, aproximadamente,
Dados: Massas molares em g.mol–1: H = 1; N = 14.
Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol–1.K

A. 6.
B. 11.
C. 36.
D. 61.
E. 103.

Por favor, mandem a resposta detalhada, não estou entendendo o assunto e acho que se eu ver alguem respondendo consigo responder as outras...

Answer 1

Essa questão será resolvida por meio da equação de Clapeyron

$pV=nRT$

O numero n de mols é dado pelo quociente entre a massa da substancia e a massa molar M :

$n=\frac{m}{M}$

Agora vamos reescrever a equação substituindo n:

$pV=nRT\\\\pV=\frac{mRT}{M} \\\\200\cdot1000=\frac{m\cdot0,082\cdot673}{17}\\\\200000=\frac{m\cdot55,186}{17}\\\\3400000=55,186m\\\\m=\frac{3400000}{55,186} =61609,8\:g=61,6 \:kg$

Answer 2

Explicação:

hmmmmmmmmmmmm