Uma certa reação química genérica, representada pela equação abaixo:
A + 4 B → X + Y
É formada após a ocorrência de três etapas, as quais estão representadas a seguir:
Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta)
Reação II: C + B → X (etapa rápida)
Reação III: D + B → Y (etapa rápida)
Qual a lei de velocidade dessa reação?
Respostas
Resposta:
Explicação:
Letra b). O exercício pede para determinarmos a expressão da velocidade da reação não elementar abaixo:
A + 4 B → X + Y
Como a velocidade de uma reação é determinada pela sua etapa lenta, para montar a expressão da velocidade, devemos utilizar:
A + 2 B → C + D (etapa lenta)
Nessa etapa, temos apenas o reagente A, e o seu coeficiente estequiométrico na equação é igual a 1. Assim, a expressão da velocidade será:
v = k.[A]1.[B]2
A lei de velocidade da reação representada é:
velocidade = k [A] [B]²
A reação química genérica representada pela equação A + 4 B → X + Y , ocorre através de uma sequência de reações. Essas reações simples são denominadas processos elementares.
Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta)
Reação II: C + B → X (etapa rápida)
Reação III: D + B → Y (etapa rápida)
A sequência desses processos elementares que, finalmente, levam à formação dos produtos é denominado mecanismo de reação.
A etapa mais lenta é que irá determinar a velocidade da reação, pois ela funcionará como um "gargalo", determinando quão rapidamente a reação global ocorre. Uma reação global não pode ocorrer mais rápida do que a sua etapa mais lenta.
Logo, a lei de velocidade dessa reação, levará em consideração apenas a reação I, pois ela é a etapa lenta:
velocidade = k [A] [B]²
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