A localização de um elemento na tabela periódica está associada à distribuição dos seus elétrons em níveis e subníveis. Um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 _ 2s2 _ 2p6 _ 3s2 _ 3p4
De acordo com essa configuração, esse elemento se encontra em qual período e em qual família (ou grupo) da Tabela periódica?
Respostas
Resposta:
Esse elemento é o Enxofre (S) e ele se encontra na família dos calcogenios ou grupo 16 (6A). E, ele se encontra no terceiro período.
Justificativa:
Dá fazer de duas maneiras.
1 - é a mais fácil e basta contar o número de elétrons da distribuição. Como um átomo é neutro, ou seja, n eletrons = n protons, da para verificar diretamente na tabela periódica e identificar os 16 prótons como o número atômico do Enxofre e aí você verifica seu grupo e período diretamente.
2 - Dá para verificar o período de tal elemento observando sua camada de valência, última camada eletrônica, que é a camada 3 (3s² 3p⁴). Também, dá para concluir, baseando-se nos elétrons da sua camada de valência que ele tem a tendência a receber elétrons, pois com 6 elétrons ele busca mais 2 para alcançar a estabilidade, a regra do octeto, então, dá para verificar que ele se encontra na família 6A, que geralmente são ânions bivalentes.
Resposta: Período: Número de camadas: Esse átomo tem 4 (vai até 4p⁵), logo, 4° período
Coluna/Família/Grupo: N° de elétrons de valência, somamos os elétrons da última camada, a 4ª: 5 +2 = 7 e⁻, logo, coluna 7A
Alternativa B
Explicação: só vai cria