a produção do gas hidrogênio, a partir do metano, pode ser representado pela equação a seguir.
CH4(g) + H2O(g) ---> CO(g) + 3 H2(g)
Dados:
ΔH CH4 = -17,8 kcal mol
ΔH H2O= -57,8 kcal mol
ΔH CO= -26,4 kcal mol.
Lembrando que isso é entalpia de formação.
Respostas
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Resposta:
ΔH= +49,2kcal
Explicação:
A variação de entalpia pode ser encontrada através da seguinte equação:
ΔH= Hprodutos - Hreagentes
Peguemos primeiro o valor do Hreagentes:
-17,8 + (-57,8)
-17,8 - 57,8
-75,6kcal
Agora o Hprodutos:
-26,4 + 0 (substânci simples o valor é 0.)
-26,4kcal
Aplicando a fórmula:
ΔH= -26,4 - (-75,6)
ΔH=-26,4 +75,6
ΔH= +49,2kcal
Este é o valor da variação de entalpia.
Espero ter ajudado! ;D
williangabrielamorim:
Obrigado amigo, tmj
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