• Matéria: Química
  • Autor: samyosoares4593
  • Perguntado 6 anos atrás

(QUI_EM06_LD_27_8) (UERN)


O conceito de entalpia-padrão de formação constitui uma das ideias mais brilhantes da termoquímica. A partir desse conceito, é possível se determinar o valor da variação de entalpia de uma reação química. O diagrama apresenta as entalpias-padrão de formação de algumas substâncias químicas.


De acordo com essas informações e com esses dados, é correto afirmar:


A

A formação de CO(g) a partir das substâncias simples C(graf.) e oxigênio é endotérmica.



B

A entalpia-padrão de formação de CO2(g) é +394,0 kJ.



C

A variação de entalpia da reação CO2(g) →C(graf.) + O2(g) é igual a zero.



D

A transformação de CO2(g) em CO(g) apresenta variação de entalpia igual a +284,0 kJ.

Respostas

respondido por: querenh470
9

Resposta:

D-A transformação de CO2(g) em CO(g) apresenta variação de entalpia igual a +284,0 kJ

Explicação:

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