Matéria: Química
Autor: gabriel256261
Perguntado 6 anos atrás

Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.

Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

a) 51,07 Kg

b) 63,83 Kg

c) 100,20 Kg

d) 98,34 Kg

Respostas

respondido por: rodrieu

Resposta:

b)63,83 kg

Explicação:

rodrieu: Equação quimica
1 H2SO4 + 1 CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H20
Então, um mol de H2SO4 é necessário um mol de CaCO3. Sabendo que as massas molares são, respectivamente, 98 g /mol e 100g por mol.
Com isso temos a seguinte regra de três:
1 mol H2SO4 ----------1 mol CaCO3
98 g ---------------------100g
50kg---------------------x (kg)

rodrieu: x= 51,02kg

Euueje: salvou minha vida, valeu

Euueje: mas o resultado do exercicio deu 63,84

Euueje: *83

rodrieu: Isso se o reagente fosse puro como não é temos que calcular o valor pela porcentagem
51,02 kg----------- 80%
y---------------------100%
y=63,83 kg

Euueje: ah sim

rodrieu: Pronto, foi meio picado mas acho que dá para entender

rodrieu: bons estudos

Euueje: valeeeeu

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