Question

Determine a concentração de uma solução de NH3 (15 mL) que consumiu 30,60 mL de solução de HCl 5,098.10-2 mol/L para atingir o ponto de virada.

Answer 1

A concentração da solução de amônia era de 0,104 mol/L.

Primeiro precisamos escrever a reação química balanceada:

NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl

Assim, 1 mol de amônia reage com 1 mol de cloreto de sódio.

Nesse caso temos 30,60 mL de solução de HCl com uma concentração 5,098 x 10⁻² mol/L, logo, temos:

5,098 x 10⁻² mol/L x 0,0306 L = 0,001559988 ≈ 0,0156 mol

Como o volume da solução de amônia era de 15 mL, temos que sua concentração inicial era de:

0,0156 mol ÷ 0,015 L = 0,104 mol/L

Espero ter ajudado!