Question

na determinação da concentração de 25 ml de uma solução de hno3 foram gastos 50 mL de solução de KOH 0,1 mol/L. qual a concentração da solução de HNO3?

( ) 0,1 mol/L
( ) 0,4 mol/L
( ) 0,2 mol/L
( ) 0,5 mol/L
( ) 0,3 mol/L​

Answer 1

Primeiro, montamos a equação da reação:

                                  HNO₃   +   KOH   ⇒   KNO₃   +    H₂O

Pela equação já balanceado percebemos que a relação molar entre HNO₃ e KOH é de (1:1), ou seja, 1 mol de KOH reage exatamente com 1 mol de HNO₃.

Sabendo disso, descobrimos o número de mols de KOH gastos na titulação:

C = n/V

Onde,

C = concentração = 0,1 mol/L

n = número de mols = queremos saber

V = volume em litros = 0,05 L (50 mL)

Assim, temos que o número de mols de KOH é:

C = n/V

0,1 = n/0,05

n = 0,005 mols

Como a relação molar entre KOH e HNO₃ é de 1 para 1, temos que 0,005 mols de KOH reagem exatamente com 0,005 mols de HNO₃.

Desse modo, sabendo que o número de mols (n) de HNO₃ = 0,005 mols e que o volume da solução é de 0,025 L (25 mL), podemos jogar na fórmula da concentração molar:

C = n/V

C = 0,005/0,025

C = 0,2 mol/L