Question

Imagine uma panela de pressão devidamente tampada, cujo volume é constante, contendo água líquida em seu interior. A panela é colocada no fogo e tem sua temperatura elevada até que toda a água liquida passe para o estado de vapor. Após a evaporação total do líquido, a panela continua em aquecimento. Com a elevação da temperatura, o que ocorrerá com a pressão do vapor de água no interior da panela?

Answer 1

Resposta:

Dentro da panela devidamente tampada, a pressão do vapor da água irá AUMENTAR. Tanto, que pode ocorrer a explosão da panela.

Answer 2

Resposta:

Aumentará.

Explicação:

Considerando que a temperatura mede o grau de agitação das moléculas, quanto maior a temperatura, mais espalhadas entre si elas estão, logo, ocupam mais espaço. Portanto, quanto maior a temperatura, maior vai ser a pressão que elas vão exercer.

Pode-se observar este fenômeno analiticamente pela equação de Clapeyron:

$P.V=nRT$

Onde P=Pressão, V=Volume, N=Número de Mols, R=Constante dos gases ideias e T é a temperatura.

Sabendo que o objeto está tampado, R (Constante dos gases) e N(N° de mols) não se alterarão. Também é dito que o volume do corpo é constante, então V não se alterará.

Temos portanto que:

Pi/Ti = Pf/Tf (i=inicial e f=final)

Quanto maior a temperatura, maior a pressão, e vice-versa.