Imagine uma panela de pressão devidamente tampada, cujo volume é constante, contendo água líquida em seu interior. A panela é colocada no fogo e tem sua temperatura elevada até que toda a água liquida passe para o estado de vapor. Após a evaporação total do líquido, a panela continua em aquecimento. Com a elevação da temperatura, o que ocorrerá com a pressão do vapor de água no interior da panela?
Respostas
Resposta:
Dentro da panela devidamente tampada, a pressão do vapor da água irá AUMENTAR. Tanto, que pode ocorrer a explosão da panela.
Resposta:
Aumentará.
Explicação:
Considerando que a temperatura mede o grau de agitação das moléculas, quanto maior a temperatura, mais espalhadas entre si elas estão, logo, ocupam mais espaço. Portanto, quanto maior a temperatura, maior vai ser a pressão que elas vão exercer.
Pode-se observar este fenômeno analiticamente pela equação de Clapeyron:
Onde P=Pressão, V=Volume, N=Número de Mols, R=Constante dos gases ideias e T é a temperatura.
Sabendo que o objeto está tampado, R (Constante dos gases) e N(N° de mols) não se alterarão. Também é dito que o volume do corpo é constante, então V não se alterará.
Temos portanto que:
Pi/Ti = Pf/Tf (i=inicial e f=final)
Quanto maior a temperatura, maior a pressão, e vice-versa.