Question

O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono?

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)

a) – 73,0 kcal/mol.
b) – 511,0 kcal/mol.
c) + 7,3,0 kcal/mol.
d) + 15,10 kacl/mol.
e) - 37 kcal/mol.​​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Dados

C(grafita) + ½ O2(g) ----> CO(g)  ∆H1 = 57 kcal

C(grafita) + O2(g) ----> CO2(g)    ∆H2 = -94,1 kcal

CO(g) + ½ O2(g) ----> CO2(g)  

- Aplicar: Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH= ΔHf(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]

ΔH= -94 Kcal/mol - [-57 Kcal/mol + 0]

ΔH= -94 Kcal/mol + 57 Kcal/mol

ΔH⁰= -37 Kcal/mol

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.

Answer 2

Resposta:

letra E

Explicação: