O químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), propôs (mostrou) em 1887 as seguintes definições (conceitos) para identificação dos ácidos e bases:
a) Ácidos em solução aquosa = liberam OH- e as Bases em solução aquosa = liberam H+;
b) Ácidos em solução aquosa = liberam H20+ e as Bases em solução aquosa = liberam OH-;
c) Ácidos em solução aquosa = liberam H+ e as Bases em solução aquosa = liberam OH-;
d) Ácidos em solução aquosa = liberam nada e as Bases em solução aquosa = liberam OH-;
e) Ácidos em solução aquosa = liberam H+ e as Bases em solução aquosa = liberam nada.
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As bases, em solução aquosa, liberam hidroxila (OH-), enquanto os ácidos liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Portanto, alternativa c.
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As bases, em solução aquosa, liberam hidroxila (OH-), enquanto os ácidos liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Portanto, alternativa c.
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