Question

ATIVIDADE 1 – (UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as massasatômicas:Na=23u,O=16u,H=1u)
a) 0,4 e 0,18
b) 0,16 e 0,216 c) 0,25 e 0,75
d) 0,426 e 0,574 e)40e120

Answer 1

Resposta:

Letra c).

Explicação:

m1 ou massa do soluto (material dissolvido) = 160 g

m2 ou massa do solvente (material que dissolve o outro) = 216 g

massa atômica do Na = 23 u

massa atômica do O = 16 u

massa atômica do H = 1u

X1 (fração molar do soluto) = ?

X2 (fração molar do solvente) = ?

Como o exercício solicita as frações molares e forneceu apenas massas, teremos que realizar os passos a seguir:

1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M1) e do solvente (H2O – M2). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.

Para o NaOH (M1):

M1 = 23.1 + 16.1 + 1.1

M1 = 23 + 16 + 1

M1 = 40 g/mol

Para o H2O (M2):

M2 = 1.2 + 16.1

M2 = 2 + 16

M2 = 18 g/mol

2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.

Para o soluto (n1):

n1 = m1

M1

n1 = 160

40

n1 = 4 mol

Para o solvente (n2):

n2 = m2

M2

n2 = 216

18

n2 = 12 mol

Para a solução (n):

n = n1 + n2

n = 4 + 12

n = 16 mol

3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução:

Para o soluto (X1):

X1 = n1

n

X1 = 4

16

X1 = 0,25

Para o solvente (X2):

X2 = n2

n

X2 = 12

16

X2 = 0,75 mol