Question

Alguém me ajuda???

H2(g)+1/2O2(g)—>H2O(l) H=+41 KJ/mol

Answer 1

Resposta:

H2(g)+ 1/2O2===>H2O(l) ∆H1= -283kj/mol

H2(g) +1/2O2===>H2O(g) ∆H2=-243kj/mol

vamos manter a primeira equação e inverter a segunda equação e o valor da entalpia também muda de sinal

H2(g)+ 1/2O2===>H2O(l) ∆H1= -283kj/mol

H2O(g)==>H2(g) + 1/2O2 ∆H2=+243kj/mo

em seguida simplifica se H(g), 1/2O2 na primeira equação com da segunda equação, e teremos:

H2O(g)===>H2O(l)

o valor da entalpia desta reacção será igual a soma das entalpias das duas equações:

∆H=∆H1+∆H2= -283KJ/mol+242kj/mol

∆H= -41 kj/mol que corresponde a entalpia de transformação da agua no estado gasoso pra estado líquido

dssdsd