Question

6. Calcule o número de átomos de sódio existente em 10-12 grama desse metal. (Dada a massa atômica: Na = 23 u)

Answer 1

Resposta:

Em 1,0·10⁻¹² g de sódio há 2,62·¹⁰ átomos desse elemento.

Explicação:

Informações:

Massa de sódio (m): 1,0·10⁻¹² g.

Massa molar do sódio (MM): 22,989769 g/mol.

Constante de Avogadro: 6,02214076·10²³ elementos/mol.

Aplicação/Interpretação:

Primeiramente, devemos calcular o número de mols de sódio em 1,0·10⁻¹² g dessa substancia pela seguinte regra de três:

1 mol → 22,989769 g

x mol → 1,0·10⁻¹² g

x = (1 mol · 1,0·10⁻¹² g)/22,989769 g ⇒

x = (1,0·10⁻¹² mol·g)/22,989769 g ⇒

x  = 4,34976974·10⁻¹⁴ mol.

Agora, para determinar o número de átomos de sódio devemos fazer a seguinte regra de três:

              1 mol             → 6,02214076·10²³ átomos de sódio/mol

4,34976974·10⁻¹⁴ mol →                          y

y = (4,34976974·10⁻¹⁴ mol)·(6,02214076·10²³ átomos de sódio/mol) ⇒

y = 2,619487286·10¹⁰ átomos de sódio.