Question

Calcule a entalpia de reação (ΔH) da transformação a seguir utilizando as entalpias de ligação (ΔHL).

Dados:
ΔHL (C = C) = 699 kj/mol;
ΔHL (C - H) = 412 jk/mol;
ΔHL (O = O) = 497 kj/mol;
ΔHL (C = O) = 799 kj/mol;
ΔHL (H - O) = 492 kj/mol

C₂H₄(g) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 2H₂O(g)

Preciso da resposta com explicação

Answer 1

• Este exercício é sobre Entalpia de Ligação.

Em uma reação química, as ligações são quebradas nos reagentes e novas ligações são formadas nos produtos.  

• Como resolver este exercício?

Para que ocorra a quebra de uma ligação química, o sistema deverá absorver determinada quantidade de energia e, quando uma ligação é formada, a energia é liberada.

C₂H₄(g) + 3 O₂(g) ⇒ 2 CO₂(g) + 2H₂O(g)

[699 + (4×412) + (3.497] ⇒ [2.(2×799) + 2.(2×492)]

[699 + 1648 + 1491] ⇒ [2×1598 + 2×948]

3838 ⇒ 3196 + 1896

+ 3838 - 5092

- 1254

De onde surgiu os sinais no final (+ 3838 - 5092)? A quebra de ligações (reagentes) consome energia (endotérmico = +). Já a formação de ligações (produtos) libera energia (exotérmico = -).