A água é uma substância muito abundante na Terra, cobrindo cerca 71% da sua superfície; em sua maior parte (97%), compõe os oceanos. A água do mar tem como característica principal a quantidade considerável de sais dissolvidos; isso altera o seu ponto de fusão. Em latitudes mais altas, onde a temperatura média da água pode ficar abaixo de 0 °C por alguns meses, observa-se que a água do mar não se solidifica; para que isso aconteça é necessário atingir temperaturas inferiores ao ponto de congelamento da água pura. Considerando que a salinidade da água do mar se deva exclusivamente ao NaCl dissolvido numa concentração média de 35 g do sal para cada quilograma de água, calcule a temperatura de congelamento da água do mar (considere dissociação completa do sal)? Dados: Mr(NaCl) = 58,44 u; Kc(água) = 1,86 °C.kg/mol.
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ΔTc = Kc .w
para composto iônico
ΔTc = Kc .w . i
onde i = n° de íons nesse caso = 2
w = molalidade = mol do soluto / kg da solução
w = (30 / 58.,5) / 0,2 kg = 2,56
ΔTc = 1,86 °C. Kg / mol . ( 2,56 mol /kg) . 2 = 9,538°C
ΔTc = Tcongelamento da água pura - congelamento de uma solução
9,538 - 0 = - tc
Tc = - 9,538 °C
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