Question

Uma solução de 368 g de glicerina ( ) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm . Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16

Answer 1

Molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução.

Vamos ao exercício!

• Qual o volume da solução?

Massa total = 1600 + 368 = 1968 g

d = m / v ⇒ 1,044 = 1968 / v ⇒ v = 1968 / 1,044 ⇒ v = 1885 mL ou 1,885 L

Massa molar da glicerina:

C₃H₈O₃ ⇒ 3.12 + 8 + 3.16 = 92 g/mol

• Aplicação da fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 368 / 92 . 1,885

M = 368 / 173,42

M = 2,12 mol/L

Resposta:

A concentração molar da solução é de 2,12 mol/L.

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Answer 2

Resposta:

Olá...

A concentração molar da solução é de 2,12 mol/L.

Espero ter ajudado!!Bons estudos ☺️☺️