Question

6. O bicarbonato de sódio (NaHCO,) é uma substância
sólida que se decompõe por aquecimento, forman-
do carbonato de sódio, água e dióxido de carbono.

a) Equacione a reação envolvida.
b) Admita que o bicarbonato de sódio esteja pre
sente em um recipiente fechado e que, depois de
algum tempo, seja estabelecido um equilíbrio
químico. Classifique esse equilíbrio como homo-
gêneo ou heterogêneo.
c) O que deve ocorrer com a pressão do sistema até
que o equilíbrio seja atingido?
d) Pode-se dizer que, uma vez estabelecido o equi-
líbrio, não haverá mais formação de dióxido de
carbono? Justifique.

pfv eu preciso muito das respostas!!!
​

Answer 1

Resposta:

a) 2 NaHCO₃ ----> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

b) Heterogêneo. Temos substâncias em estados físicos diferentes no sistema;

c) A pressão aumenta, pela produção de gás carbônico;

d) Mesmo atingido o equilíbrio a reação não para de ocorrer, então haverá dióxido de carbono sendo formado (reação direta) e formação de bicarbonato de sódio (na reação inversa).

Answer 2

a) A equação balanceada da decomposição do bicarbonato de sódio será representada por:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

b) A mistura será homogênea: o carbonato de sódio se dissolverá na água e o CO2 não será visível a olho nu.

c) Conforme a decomposição do bicarbonato de sódio for ocorrendo, a pressão no sistema irá aumentando.

d) Mesmo depois que o equilíbrio for atingido, a reação não para de ocorrer, então haverá formação do dióxido de carbono na reação direta e formação de bicarbonato de sódio na reação inversa.

Equilíbrio das reações

O equilíbrio de uma reação acontece quando tanto a velocidade da reação direta quanto a velocidade da reação inversa estão iguais. Além disso que equilíbrio ocorra, outra condição essencial é que o meio esteja fechado.

Aprenda mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/33027033

#SPJ2