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Resposta:
6. pH é o potencial hidrogeniônico. Para medir a acidez e basicidade, usa-se a escala de pH. Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácido é toda espécie que ioniza (libera) [H3O+]. O pH na verdade vem da concentração molar desses íons em solução. A escala de pH varia fundamentalmente de 0 a 14.
pH = - log [H3O+]
A ferramenta matemática logaritmo é utilizada pois as quantidades das concentrações dos íons são números geralmente muito pequenos ou muito grandes. Logo, é melhor trabalhar com esses números numa escala logarítmica, que é o pH.
Exemplo:
[H3O+] = 1x10^-5 mol/L
pH = - log 1x10^-5
pH = 5
7. pOH é o "inverso" do pH. Na verdade, o pOH determina a concentração molar dos íons OH- em solução, em escala logarítmica (assim como no pH).
O OH- é responsável por tornar o meio mais básico.
Exemplo:
[OH-] = 1,18x10^-6 mol/L
pOH = - log 1,18x10^-6
pOH = 5,92
Se tivermos apenas o pOH disponível, para saber o pH basta fazer o seguinte raciocínio.:
pH = 14 - pOH
O que utiliza-se para medir a acidez, basicidade ou neutralidade é a escala pH.
pH - 14 - 5,92
pH = 8,08 = básico
pH > 7 = caráter básico
pH < 7 = caráter ácido
pH = 7 = caráter neutro