Question

13) Abaixo temos dois compostos isômeros, o butano e o metilpropano, com as suas respectivas
temperaturas de fusão e ebulição:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3
CH3 -CH-CH3
1
CH3
Ponto de fusão: -159 °C
Ponto de ebulição: -12°C.
Ponto de fusão: -138 °C;
Ponto de ebulição: - 0,5 °C;
Apesar de possuírem a mesma fórmula molecular (C4H10), os pontos de fusão e ebulição são diferentes.
Essa propriedade aumentou no caso do butano, pois:
a) Possui massa molar maior.
b) Possui menos grupos metila (CH3).
c) A sua cadeia principal é maior.
d) Possui maiores interações de ligações de hidrogênio.
e) Sua cadeia é normal, sem ramificações.​

Answer 1

Alternativa “e”.

Comparando dois isômeros quaisquer, o que possuir cadeia normal ou for menos ramificado apresentará pontos de fusão e de ebulição maiores que o de cadeia mais ramificada. Isso acontece porque as moléculas de cadeia normal possuem maior área superficial, tendo as forças de dipolo induzido mais intensas, necessitando de maior quantidade de energia (maiores pontos de fusão e de ebulição) para serem rompidas.