Question

O soro caseiro consiste em uma solução de 3,5 g de sal de cozinha (NaCl) e 11,0g de sacarose
(C12H22O11). Calcule a concentração em mol/L do NaCl e do C12H22O11 em 1000mL desse soro. C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5. (São dois cálculos a ser feito)!

Answer 1

Molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução.

• Para o sal de cozinha:

1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = ?

m = 3,5 g

MM = 58,5 g/mol

V = 1000 mL = 1 L

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$M=\frac{3,5}{58,5x1}$

$M=0,06mol/L$

• Para a sacarose:

1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = ?

m = 11 g

MM = 342 g/mol

V = 1000 mL = 1 L

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$M=\frac{11}{342x1}$

$M=0,03mol/L$

Resposta:

A concentração molar do NaCl é 0,06 M e da sacarose é 0,03 M.

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