Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
Respostas
Resposta:
Como o elemento X possuirá na sua camada de valência 2 elétrons(3s2)
e o elemento Y possuirá 6 elétrons (2s2 2p4)
Logo faremos uma ligação iônica que desta forma o X doará 1 eletron para o Y
e assim não irá estabilizar nenhum dos dois e eles ficarão assim: X(3s1) Y(2s2 2p5). Sabendo que para estabilizá-los devemos fazer a regra do octeto que será ficar com 8 eletrons na camada de valencia deveremos fazer outra ligação com X doando novamente então poderemos usar um unico x e um unico y para estabilizarmos.
Explicação:
ogo será XY, pois na frente vem o cátion e depois o anion. Cation será o que doará eletron e anion o que vai receber
Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular MgO (óxido de magnésio).
O elemento X tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2, o que indica, pelo seu número de elétrons, que seu número atômico é 12. (2 + 2 + 6 + 2 = 12)
O número atômico é específico de cada elemento, e, consultando a tabela periódica, vemos que o elemento de número atômico = 12 é o Magnésio (Mg).
O elemento Y aparesenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4, o que indica, segundo seu número de elétrons, que seu número atômico é 8. (2 + 2 + 4 = 8). Ao consultar a tabela periódica, vemos que o elemento de número atômico = 8 é o Oxigênio (O).
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