(upm-sp) uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600mL de água, originando um volume de 620mL. qual será a massa do soluto presente nessa solução?
WillQuimica:
Qual densidade da solução???
1,19g/mL
Creio que seja 1,19 g/mL (densidade da solução). E 1,0 g-mL (Densidade da água)
Estava fazendo o mesmo exercício rsrsrsrs
Estava fazendo o mesmo exercício rsrsrsrs
Questão pra vc Paulo victor, :) a vontade haha
Pode fazer kkk também estou com dúvida.
oks só vou terminar uma de analitica aq
rsrsrs ok. Posta a resolução aqui depois... Cheguei a 137,8g de soluto. Vou esperar :P
Respostas
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Resolução:
M1 do soluto = g ??
M2 do solvente = 600 mL = 600 g de H2O
Volume da solução = 620 mL
Densidade da solução = 1,19 g/mL
D = m1 + m2 / v
1,19 = m1 + 600 / 620
m1 + 600 = 1,19 . 620
m1 + 600 = 737,8
m1 = 737,8 - 600
m1 = 137,8 g de NaOH
espero ter ajudado!.
M1 do soluto = g ??
M2 do solvente = 600 mL = 600 g de H2O
Volume da solução = 620 mL
Densidade da solução = 1,19 g/mL
D = m1 + m2 / v
1,19 = m1 + 600 / 620
m1 + 600 = 1,19 . 620
m1 + 600 = 737,8
m1 = 737,8 - 600
m1 = 137,8 g de NaOH
espero ter ajudado!.
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