Question

01. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:

CH3,OH(l) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g)

Quando se utilizam 8,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2, são produzidos?
a) 1,0
b) 2,0
c) 5,0
d) 8,0
e) 10,0​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- balanceamento da equação química

CH₃OH(ℓ) + O₂(g) ----> CO₂(g) + H₂O(ℓ)

- temos 4 H no 1º membro da equação química, colocar 4÷2= 2 como coeficiente da H₂O no 2º membro;

CH₃OH(ℓ) + O₂(g) ----> CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

- temos 1 C no 1º membro da equação química, colocar 1 como coeficiente do CO₂ no 2º membro;

1 CH₃OH(ℓ) + O₂(g) ----> 1 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

- temos 4 O no 2º membro da equação química, colocar 4-1=3÷2= 1,5 como coeficiente do O₂ no 1º membro;

1 CH₃OH(ℓ) + 1,5 O₂(g) ----> 1 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

- multiplicar os coeficientes por 2, para obter os menores nºs naturais inteiros;

2 CH₃OH(ℓ) + 3 O₂(g) ----> 2 CO₂(g) + 4 H₂O(ℓ) ==> equação balanceada

- cálculo do nº mol de gás carbônico

Dados

n(CH₃OH)= 8 mol

n(CO₂)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:2:4, isto significa que 2 mol de CH₃OH produzem 2 mol de CO₂, assim:

Regra de três

2 mol(CH₃OH) ---- 2 mol(CO₂)

8 mol(CH₃OH) ----    n

n= 2 * 8 mol ÷ 2 mol

n= 8 mol