Os metais têm condutibilidade elétrica muitas ordens de grandeza maior que os ametais típicos, sendo os únicos bons condutores de corrente elétrica na fase sólida. Por exemplo, o cobre, um dos melhores condutores metálicos, é usado extensivamente na fabricação de condutores elétricos. Justifique a alta condutividade térmica e elétrica do cobre, considerando o tipo de ligação química.
Respostas
Resposta:As características únicas apresentadas pelos metais é que os diferem das demais substâncias: a maioria é sólida à temperatura ambiente (25°C) e apresentam cor prateada. Mas existem exceções como o Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado na natureza no estado líquido, e possui cor prateada e um brilho característico denominado “aspecto metálico”. O Cobre (Cu) e o Ouro (Au) também se diferem dos outros metais e apresentam coloração vermelha e dourada respectivamente.
Explicação:obrigado
A alta condutividade térmica e elétrica do cobre, assim como de outros metais, pode ser explicada pelo tipo de interação química entre os átomos, os quais formam entre si ligações metálicas.
Metais e condutibilidade
De acordo com a Regra do Octeto, todos os átomos, com exceção dos gases nobres, tendem a buscar maior estabilidade, o que pode ser alcançado ao possuir 8 elétrons na camada de valência. Os metais consistem em elementos químicos que apresentam poucos átomos em sua última camada e, portanto, tendem a doar elétrons.
Nesse sentido, quando os átomos de um determinado metal, como o cobre ou o ouro, se ligam e formam ligações metálicas, há a formação de uma nuvem de elétrons, os quais se encontram "soltos". Por essa razão, os metais são bons condutores de calor ou de eletricidade, diferentemente dos ametais.
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