Question

Uma amostra de 600 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida (massas molares) Mg=24g/mol; MgO=40g/mol) Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

Answer 1

Primeiramente vamos entender a reação:

Mg + O --> MgO

Sabendo disso e que 80% do magnésio é o que reage, vamos descobrir quanto é 80% de 600 gramas :

600g ------ 100%

x --------- 80%

100x = 48000

x = 48000/100

x = 480g

Agora retomando a equação, como o enunciado nos deu as massas molares do Magnésio e do Óxido de magnésio, vamos relacionar suas massas e suas massas molares.

Mg: MgO:

24 g/mol ------- 40g/mol

480g ----------- y

24x = 19.200

y = 19200/24

y = 800g

Espero ter ajudado ✌️