1. Determine o NOX dos elementos grifados nas seguintes substâncias:
a) [Mn]O
b) [Mn]O2
c) K[N]O3
d) Mg[Cl2]
e) K[Mn]O4
f) K2[Mn]O4
g) [C]
h) H2[S]O4
i) H2[S]O3
j) H3[P]O4
u) [N]H4^1+
k) H3[P]O3
l) H3[P]O2
m) [N]2
n) [N]2O
o) [N]O
p) [N]O2
q) [N]2O4
r) [S]O4^2-
s) [Cr2]O7^2-
t) [C2]O4^2-
2. Determine quais das seguintes reações são reações de oxirredução. Indique as espécies que sofrerão redução e oxidação bem como os agentes oxidantes e redutores.
a) SnCl + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O
b) CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl
c) H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
d) NaOH + HCl → NaCl + H2O
e) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
f) BrO3^1- + 5Br^1- + 6H^1+ → 3H2O + 3Br2
ps: Por favor alguém pode responder explicando, não entendi quase nada desta matéria.
Respostas
Resposta:
Questão 1 a) Mn= +2, b) Mn= +4, c)N=+5, d) Mg=+2, e) Mn=+7, f)Mn=+6, g) C=0, h)S=+6, i)S=+4, j)P=+5, u)N= -3, k)P= +3, l)=P=+1, m) N=0, n)N=+1, o) N=+2, p)N=+4, q)N=+4, r)S=+6, s)Cr=+6 e t)C=+3
Questão 2 está no anexo(ia ficar ruim de colocar aqui!!!!!!
Explicação:
Para começar a fazer um exercício desse você precisa saber que alguns elementos possuem nox fixo. Para você saber quais são, basta jogar no site de buscas(tipo google) "regras do nox". Abra um desses sites e leia.
- H tem nox em quase todos compostos +1. Exceção: quando está ligado com metais da família 1A, 2A e metais de transição, nox do H é -1. Exemplo:NaH.
- O → o oxigênio possui NOX -2 na maioria das substâncias, mas existem algumas exceções: seu NOX será -1 em peróxidos(H2O2), -1/2 em superóxidos e pode ser +2 ou +1 em fluoretos;
- Metais alcalinos (elementos da família 1: Li, Na, K, Rb, Cs) → sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +1;
- Metais alcalinoterrosos (elementos da família 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) → sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +2;
- Íons monoatômicos (formados por um único tipo de átomo): o NOX é igual à própria carga do íon. Ex Br1- nox do Br = -1, Na+1 nox do Na=+1
- Substâncias simples: o NOX sempre é zero; Ex: C2(substância simples) nox do C=0
- Halogênios (elementos da família 17 (ou 7 A): F, Cl, Br, I) → sempre que o halogênio for o elemento mais eletronegativo, que é na maioria dos casos, ele terá o NOX -1.
Esses são os principais. É importante sabê-los!
Para resolver a questão 1.
Quando vc vê um composto, tipo o da letra a, sabemos que o nox do O =-2 mas o do Mn você nao sabe. Só que a intenção é somar o nox do Mn com o do O e ser igual a zero. Vais colocar um x em cima de quem você precisa descobrir e você vai resolver a equação e achará o nox do Mn!
Por exemplo, na letra b você percebe que em cima do O tem um -2(nox do O) mas embaixo tem um 2, certo?Se na parte de baixo tiver um número vc deve multiplicar por ele! Acho que deixei claro na resolução, né?
Na letra u, onde vc tem NH4^1+ é como se o 1+ tivesse de fora então na hora que vc numerar os nox, a equação será igual a +1 e não zero.
Questão 2.
Para cada composto vc terá que descobrir o Nox como foi feito na questão 1. Exemplo: SnCl2 x-1.(1)=0 x=+1 nox do Sn=+1. Por isso vc tem que saber as regras do Nox citadas!
Depois que vc souber o Nox de todos, você tem que olhar antes da seta e depois. O elemento que tiver mudado de Nox(olhar no alto) ele terá reduzido ou oxidado. Se o x encontrado for positivo, o elemento oxidou e será o agente redutor. Se o x encontrado for negativo, o elemento reduziu e será o agente oxidante. Para a reação ser reação de oxirredução precisa ter elemento que reduziu e elemento que oxidou.
Pode mandar uma mensagem se vc quiser!!!
espero ter te ajudado
Resposta:
a)MnO Mn= +2
b)MnO2 Mn=+4
c) KNO3
O -6
K +1
N= -5
d) Mg +2 Cl -1
Cl2 -2
e)KMnO4
K +1
O -2
O4 -8
Mn -7
f)k2MnO4
K +1
K2 +1 x2= +2
O4 -2x4= -8
Mn = +6
g) C= zero
h)H2SO4
H2 +1x2= +2
O -2x4= -8
S= -6
i)H2SO3
H2 +1x2=2
O -2x3= -6
S= -4
j)H3PO4
H +3
O -8
P -5
u) NH4+1
H 1x4=4
+ 1
N= -5
Explicação:
k)H3PO3
H +1 x3 =3
O -2x3= -6
P -3
l)H3PO2
H +3
O2 -4
P -1
m) N2
N2= zero
n) N2O
O= -2
N2= 2
N= 2:2
N=1