Question

Alguém pfv me ajuda nesse exercício de Química O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química: MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25 ºC (condições-padrão): H (MgO) = –152 kcal/mol; H (H2O) = –68 kcal/mol; H (Mg(OH)2) = –240 kcal/mol; Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA. a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol. b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol. c) A reação é exotérmica e o valor de X é –40 kcal/mol. d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol. e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

DeltaH = Hp - Hr

DeltaH = -240 + X - (152) + (-68)

X= -240+220

X= -20   Reação exotérmica

Answer 2

O valor da entalpia da reação é igual a : ΔH = -20 kcal/mol, alternativa A.

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Assim, temos os dados da questão:

ΔH (MgO) = –152 kcal/mol;

ΔH (H2O) = –68 kcal/mol;

ΔH (Mg(OH)2) = –240 kcal/mol

MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = -240 - (- 68 + (-152))

ΔH = -240 + 220

ΔH = -20 kcal/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2