Question

VALENDO 55 PONTOS
O seguinte gráfico demonstra um processo termoquímico. De acordo com esse processo, assinale a alternativa correta.
a) A reação é endotérmica e a variação de entalpia (∆H) é igual a +50 kcal.
b) A reação é exotérmica, pois o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
c) A reação é exotérmica e a variação de entalpia (∆H) é igual a -110 kcal.
d) A entalpia final é menor que sua entalpia inicial. Logo, sua variação de entalpia (∆H) é maior que zero.
e) O processo é espontâneo, pois a variação de entalpia (∆H) é negativa

Answer 1

Resposta:

c

Explicação:

Answer 2

Resposta:

C

Explicação:

As outras estão erradas pois:

a) A reação no final fica com sinal negativo, logo é exotérmica, não endotérmica.

b) Como a reação é exotérmica, ela não ganha calor, e sim, perde.

d) O cálculo do ∆H é feito por meio da fórmula: ∆H = produtos - reagentes. Como visto na imagem, produto = -30 e reagente = 80

∆H = -30 - 80 = -110

A questão diz que é menor que 0, por isso está errada.

e) Saber se a reação é ou não espontânea não envolve o valor de ∆H negativo, e sim o valor de ∆G, a fórmula de Gibbs.