Question

Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? *

Answer 1

Resposta:

Para obter 10 mols de H2 são necessários 10 mols de água.

Explicação:

Bom, primeiro a gente pega a equação e vê se ela está balanceada, ou seja, se tem a mesma quantidade de cada átomo de um lado e do outro.

Nesse caso estava balanceado e não tivemos que balancear.

Agora pegamos só o que interessa para nós. Ele perguntou quantos mols de água são necessários para obter 10 mols de H2. Nós sabemos que um mol de de água forma um mol de H2, então é só fazer uma regra de três.

Um mol de água forma um mol de H2

X mols de água forma 10 mols de H2

Ficando assim:

Água H2

1 mol ---------------- 1 mol

X mols -------------- 10 mols

Faz a conta em cruzamento

X mols . 1 mol = 1 mol . 10 mols

X = 10

Answer 2

Olá, tudo bem?

Equação química balanceada:

NaH + H2O = NaOH + H2

1 mol de H2O --------------> 1 mol de H2

x mol de H2O --------------> 10 mols de H2

1 . x = 10 . 1

x = 10 mols de H2O

espero ter ajudado!.