Question

com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.

Answer 1

O quadro de entalpias de ligação que completa a questão é o seguinte:

Ligação                  Entalpia (kJ/mol)

    H-O                               464

    H-H                               436

   O=O                               498

   O-O                                134

Alternativas:

(A) – 243 kJ mol–1  

(B) – 134 kJ mol–1  

(C) + 243kJ mol–1  

(D) + 258 kJ mol–1  

(E) + 1532 kJ mol–1

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Para a resolução, vamos primeiro montar a equação da reação de formação da água gasosa:

H2 + 1/2 O2 → H2O (g)

Verificando as ligações existentes, temos:

Uma ligação H-H nos reagentes.

1/2 ligação O=O nos reagentes.

Duas ligações H-O nos produtos.

Aplicando na fórmula da entalpia:

ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos

ΔH = (436 + 1/2 . 498) - (2 . 464)

ΔH = 685 - 928

ΔH = -243 kJ mol-1

Resposta: (A) – 243 kJ mol–1